Question

在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g）．2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．则下列说法不正确的是（　　）

• A、z=4
• B、B的转化率是40%
• C、A的平衡浓度是1.4mol/L
• D、平衡时气体压强是原来的

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Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），则z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始 4       2       0       0
转化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．

解答： 解：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），则z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始 4       2       0       0
转化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
A、计算可知z=4，故A正确；
B、B的转化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正确；
C、A的平衡浓度=

2.8mol

2L

=1.4mol/L，故C正确；
D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的

2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol

4mol+2mol

=

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，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．