题目内容
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+187.5 kJ?mol-1，E（反应物）＞E（生成物） | ||||
| B、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol-1，E（反应物）＞E（生成物） | ||||
C、HI（g）═
| ||||
| D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mo任意酸和1mol任意碱在溶液中完全反应后均放热57.3 kJ |
分析：A、反应焓变大于0，反应是吸热反应，依据能量守恒分析；
B、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，表示的是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量．
B、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，表示的是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量．
解答：解：A、反应焓变大于0，反应是吸热反应，依据能量守恒分析，反应物能量低于生成物，E（反应物）＜E（生成物），故A错误；
B、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物，E（反应物）＞E（生成物），故B正确；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C错误；
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，表示的是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱反应弱电解质电离吸热，故D错误；
故选B．
B、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物，E（反应物）＞E（生成物），故B正确；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C错误；
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，表示的是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱反应弱电解质电离吸热，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，中和热是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，题目较简单．
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