题目内容
常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是（ ）
| A．若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H+）=c（OH-） |
| B．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2 |
| C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D．若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的 |
A、将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液混合，若V1=V2，c1=c2，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
则c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，若c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2，故B正确；
C、若混合溶液的pH=7，根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液的pH＞7，所以若混合溶液的pH＞7，NaOH可能过量也可能恰好与CH3COOH反应，故D错误．
故选BC．
则c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，若c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2，故B正确；
C、若混合溶液的pH=7，根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液的pH＞7，所以若混合溶液的pH＞7，NaOH可能过量也可能恰好与CH3COOH反应，故D错误．
故选BC．
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四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
不变
减小
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
（填离子符号）先沉淀，
（填“＞”、“二”或“＜”）。