题目内容
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由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
中和生成的NaCl为0.15 mol |
B． |
0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1 |
C． |
Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1 |
D． |
Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶2 |
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
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钾 |
钠 |
Na2CO3 |
金刚石 |
石墨 |
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熔点（℃） |
63.65 |
97.8 |
851 |
3550 |
3850 |
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沸点（℃） |
774 |
882.9 |
1850（分解产生CO2） |
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4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2
Na2CO3（l）+ C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1680℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是 。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
（5）下图开关K接M时，石墨作 极，电极反应式为 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗
（1）上述所示的物质分类方法名称是______．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中．
| 物质 类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②______ | ③______ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
（4）写出工业上由⑩制备O2的化学方程式：______ 2H2↑+O2↑，