题目内容
【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5
【答案】D
【解析】
1.巴豆酸含有碳碳双键，在一定条件下可以与氯化氢发生加成反应，正确；
2.巴豆酸含有碳碳双键，在一定条件下可以与溴水发生加成反应，正确；
3.巴豆酸含有羧基，酸性比碳酸强，所以可以与纯碱溶液发生复分解反应，正确；
4.巴豆酸含有羧基，在一定条件下可以与2-丙醇发生酯化反应，正确；
5.巴豆酸含有碳碳双键，可以与酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确。
故正确的组合是1、2、3、4、5。
答案选D。
【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：
实验 | pH | 实验现象 |
1 | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
2 | 6 | 产生白色沉淀，放置长时间后无变化 |
3 | 2 | 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X |
已知：
A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11
B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液
C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸
D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应
（1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。
（2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：
猜想1：白色沉淀为Ag2SO3
猜想2：白色沉淀为Ag2SO4
猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。
（3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：
①向Y中加入稀盐酸，无明显变化
②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成
③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。
其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。