Question

向1.00L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，有关该溶液的说法正确的是（　　）

• A、溶质仅含NaHCO₃
• B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以两个反应都发生，所得溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，结合物料守恒与电荷守恒判断．

解答： 解：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以两个反应都发生，所得溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．通过以上分析知，溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，故A错误；
B．由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，所以

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c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都水解，而钠离子不水解，所以其混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查根据方程式计算、离子浓度的比较，难度中等，判断二氧化碳与氢氧化钠的反应是解题关键，注意选项中离子浓度比较中物料守恒、电荷守恒的运用．