Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX₂，分子中各原子均达到8e^-稳定结构．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、W、X、Y分别为C、O、Si
• B、WX₂和ZX₂的均含极性键
• C、Z的气态氢化物比Y的稳定
• D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

Answer 1

分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成共价化合物WX₂，分子中各原子均达到8e^-稳定结构，说明X应为第ⅥA族元素，结合原子序数小于Y，则应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成共价化合物WX₂，分子中各原子均达到8e^-稳定结构，说明X应为第ⅥA族元素，结合原子序数小于Y，则应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，
A．有以上分析可知W、X、Y分别为C、O、Si，故A正确；
B．CO₂和SO₂的均含极性键，分别为C=O和S=O键，故B正确；
C．Z为S，Y为Si，S的非金属性比Si强，则Z的气态氢化物比Y的稳定，故C正确；
D．同周期元素的原子半径逐渐减小，则Si＞S，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．