题目内容
下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
| A、用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 |
| B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ |
| C、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
专题：化学用语专题
分析：A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵；
B．钢铁的腐蚀中，负极铁失去电子生成亚铁离子；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
D．氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．
B．钢铁的腐蚀中，负极铁失去电子生成亚铁离子；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
D．氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．
解答：
解：A．用浓盐酸检验氨，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HC1=NH4C1，故A正确；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选B．
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写原则，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，C为易错点，注意碳酸根的水解分步进行，离子方程式主要以第一步为主．
练习册系列答案
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下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、NH4+、SO42-、OH- |
| B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、H+、Cl-、HCO3- |
| D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式为CH2CH2 |
B、羟基的电子式： |
C、Mg2+结构示意图： |
D、C2H4分子比例模型： |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
| C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
| D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA |
下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
| A、将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4Cl |
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| C、在酸性溶液中S2-和SO32-不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O |
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2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
| A、同种物质 | B、同类分子 |
| C、同位素 | D、同素异形体 |
下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A、O2 |
| B、Na2O |
| C、HCl |
| D、NH4Cl |