Question

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】催化剂能改变反应的活化能，所以能同等程度改变正逆反应速率，A正确。反应是体积减小的反应，所以增大压强，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡显正反应方向移动，B正确。正反应是放热反应，所以降低温度，正逆反应速率都是降低的，但逆反应速率降低的倍数大正反应速率降低的倍数，平衡向正反应方向移动，C不正确。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，氮气转化率降低，D正确，答案选C。