题目内容
关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系正确的是
| pH | 离子浓度关系 | |
| A | pH＜7 | c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| B | pH＞7 | c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） |
| C | pH=7 | c（CH3COO-）=c（CH3COOH） |
| D | pH＜7 | c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．常温下，CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，若混合液的pH＜7，以酸的电离为主；
B．若pH＞7，则以盐的水解为主，水解程度一般较小；
C．若pH=7，根据电荷守恒分析和水解程度分析；
D．若混合液的pH＜7，以酸的电离为主．
B．若pH＞7，则以盐的水解为主，水解程度一般较小；
C．若pH=7，根据电荷守恒分析和水解程度分析；
D．若混合液的pH＜7，以酸的电离为主．
解答：
解：A．常温下，CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH＜7，以酸的电离为主，弱酸部分电离，则c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），故A错误；
B．若pH＞7，则以盐的水解为主，水解程度一般较小，则：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B错误；
C．混合液的pH=7，则：c（OH?）=c（H+），根据电荷守恒c（CH3COO?）+c（OH?）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO?）=c（Na+），醋酸的浓度很小，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C错误；
D．混合溶液的pH＜7，以酸的电离为主，弱酸只有小部分电离，则c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），故D正确；
故选D．
B．若pH＞7，则以盐的水解为主，水解程度一般较小，则：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B错误；
C．混合液的pH=7，则：c（OH?）=c（H+），根据电荷守恒c（CH3COO?）+c（OH?）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO?）=c（Na+），醋酸的浓度很小，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C错误；
D．混合溶液的pH＜7，以酸的电离为主，弱酸只有小部分电离，则c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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