Question

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答下列问题：

（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是 

　 。

（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是 

　 。

（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 

　 。

（4）操作②的作用是 

　 。

（5）操作③稀硫酸煮沸的目的是 

　 。

(6)为了证明产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是 

　 。

 

Answer 1

（1）防止因铁过量而使滤渣C中含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验

（2）防止空气中的O2参与反应

（3）硫和铁的反应是放热反应

（4）除去混合物中的硫粉

（5）防止溶液中溶解的O2与Fe2+反应

（6）加入KSCN溶液，若不变红，再滴加氯水

【解析】

试题分析：铁和硫反应生成FeS，要验证产物中铁的化合价，必须排除Fe和Fe3+的干扰。硫粉过量的目的是保证Fe全部反应；加入CS2的目的是除去过量的硫粉，空气中的氧气能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以反应要在“惰气环境”中进行，溶解滤渣的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含氧气的影响。检验Fe2+或Fe3+，应用KSCN溶液和氯水。

考点：硫酸的制备和性质