题目内容

6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面体构型的是（　　）
A．①③B．③⑤C．①⑤D．②⑥

分析 白磷、甲烷以及四氯化碳都为正四面体结构，氨分子为三角锥形，二氧化碳分子为直线型，氯仿分子是四面体结构．

解答 解：甲烷分子、四氯化碳分子为正四面体结构，C原子位于正四面体的顶点，白磷为正四面体结构，P位于正四面体的顶点，氯仿分子是四面体结构，不是四面体构型；而氨分子为三角锥形，二氧化碳分子为直线型，故选D．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，注意P4（白磷）分子的键角为60°而不是109°28′．

练习册系列答案
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16．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．
（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2；产生足量H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为75%．
17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．工业炼铁的主要化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生氧化反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．
（3）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．塑料制品给人类生活带来很多方便．
14．下列离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
1．下列说法中错误的是（　　）
A．乙醇分子结构中不存在手性碳
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．SO2、SO3都是极性分子
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的．则A、B元素组成的化合物的化学式为Al2O3．工业制备B元素的单质，常采用电解方法．化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液，用pH试纸检验C的溶液，可见溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．向C溶液中加入过量氨水，可得到D．已知D既有酸式电离又有碱式电离，写出D的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
18．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

（1）BA2C分子中B原子的杂化方式为sp2杂化；该分子的空间构型为平面三角形．
（2）与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式为N2O或CS2．BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）．
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]- 中存在abc
a．共价键     b．配位键    c．σ键      d．π键
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②已知CN-与N2（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为1.204×1024．
15．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极析出铜64g转移电子数均为2NA
B．24g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
C．1.0mo1•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
D．1mol的甲基（-CH3）中所含的电子数为10NA
16．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液

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