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一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气目的的11.25倍。当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）

A．乙烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．甲烷和丙烯 D．甲烷和乙烯

练习册系列答案
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化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：

（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：

（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。

（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

（3）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体 （填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有 （填序号）。

A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同

下列四种溶液的pH 最小的是（ ）

A．0.02 mol/L醋酸溶液与0.02 mol/L KOH溶液等体积混合液

B．0.01 mol/L醋酸溶液

C．0.03 mol/L醋酸溶液与0.01 mol/L KOH浓液等体积混合液

D．pH = 2的硝酸溶液与pH = 12的KOH溶液等体积混合液

下列反应属于取代反应的是（ ）

A．由乙烯制取氯乙烷 B．乙烷在空气中燃烧

C．乙烷在光照下与氯气反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）

A．参加反应的硝酸是0.2mol B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为______________（填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。

下列实验装置不适用于物质分离的是

 

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