某可充电电池的原理如图所示.已知a.b为惰性电极.溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是( )A．放电时.H+从左槽迁移进右槽B．放电过程中.左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C．充电时.b极接直流电源正极.a极接直流电源负极D．充电过程中.a极的电极反应式为:VO2++2H++e-═VO2++H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，H⁺从左槽迁移进右槽
	B．	放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
	C．	充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
	D．	充电过程中，a极的电极反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O

分析 a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答解：A．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；
B．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；
C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；
D．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故D错误；
故选B．

点评本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．

练习册系列答案

Ⅱ．RCOOR'+R“OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR“+R'OH
（1）若A（C₄H₈）为直链烃，核磁共振氢谱有两组峰，则A的结构简式为CH₃CH₂=CH₂CH₃．
（2）D所含官能团的名称为羧基．
（3）试剂b为酸性高锰酸钾溶液．
（4）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应
（5）写出下列反应的化学方程式：①A→M

②B→C

（6）G的结构简式

．
（7）已知：

以CH₃CHO为初始原料，选择必要试剂，经过三步反应合成化合物C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是（　　）

X	Y		W
		Z

	A．	四种元素的单质中，W的氧化性最强
	B．	Z元素的气态氢化物稳定性比W强
	C．	Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
	D．	X、Z元素能形成化学式为XZ₂的化合物

19．下列关于实验的说法正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液	将混合液倒入过滤器中过滤
B	证明K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）	向10mL0.1mol/LNa₂S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO₄溶液，产生黑色沉淀
C	证明酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃	向Na₂CO₃中滴入过量H₃BO₃溶液，无气泡冒出
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\stackrel{电解}{→}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
	B．	0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-═SO₄^2-+Cl^-+H₂O
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃+H₂O

5．Ⅰ．已知水的离子积：25℃时K_w=1×10^-14t℃时K_w=1×10^-12试回答以下问题．
（1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t℃测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（4）将t℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，
若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
Ⅱ某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V₂ mL．
B．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
C．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
D．将物质的量浓度为m mol•L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁ mL；
E．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）B→E→C→D→A．
（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液视线与溶液凹液面最低点相平相平．
（3）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（4）若锥形瓶没有用待测溶液润洗，对测定结果有何影响无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

12．12mol/L的盐酸50ml与足量的MnO₂在加热条件下反应，可以制得的Cl₂的物质的量为（　　）

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol CO₂、CO的混合气中含有的碳原子数为N_A
	B．	常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5N_A
	C．	1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2N_A
	D．	1L 1mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基中含有电子数为10N_A
	B．	常温下，1LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.01 N_A
	C．	标准状况下，NO和O₂各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N_A
	D．	50mL12mol•L^-1盐酸和足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3 N_A

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