题目内容
已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为
A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1
B
【解析】
试题分析：设原溶液中Cl-、Br-、I-的离子数分别为1mol、2mol、3mol，测反应后变为3mol、2mol、1mol，即Cl-增加2mol，I-减少2mol，需通入Cl2 1mol，所以通入Cl2的分子数与原溶液中 I- 离子数之比为1mol：3mol=1：3，答案选B。
考点：氧化还原反应计算
（10分）.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体B加入水中，加热溶 解， | 得到白色晶体和无色溶液 | ----------------- |
② | 取少量滤液于试管中， | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl— |
③ | 干燥白色晶体， | 熔点为122.4℃ | 白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为 （保留二位有效数字）。
的一元取代产物有
B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl