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13．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
A．稀有气体B．金属元素C．主族元素D．非金属元素

分析 原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25-2-8-8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，为过渡元素，故选B．

点评 本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．

练习册系列答案
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3．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O，A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3．

（1）未知物A的结构简式为CH3CH2OH．
（2）A中的官能团名称是羟基．
（3）在质谱图中，A的最大质荷比是46．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体
C．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
D．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
1．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生反应．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65 mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2．
8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）
A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
18．阿尔阔（Alcoa）法冶铝是电解无水AlCl3的熔盐混合物制铝，其生产流程如图1（其中虚线是电解Al2O3制铝）：

（1）滤液B中加入Ca（OH）2（填化学式）转化为NaOH溶液循环利用；在上述转化中除气体A外，还有Cl2可循环利用．
（2）写出Al2O3转化为无水AlCl3的化学方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何从反应后的混合气体中分离出无水AlCl3？冷凝
（3）NaCl-KCl混合盐熔化温度随NaCl的物质的量的分数[x（NaCl）]变化曲线如图2：
①KCl的熔点为771℃；在熔点最低时，NaCl的质量分数为$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出计算式，不必算出结果）．
②无水AlCl3在NaCl-KCl熔盐中熔解并电离，经测定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其离子方程式为Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的电荷守恒式为n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假设含铝的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；电解此混合熔液阴极反应为Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，优先在阴极得电子；从电解过程来分析阿尔阔法冶铝的优点是NaCl-KCl混合盐易得，节约能源．
5．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．
2．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图：
已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%
②
回答下列问题：
（1）B中的官能团名称为醛基、羟基．
（2）写出结构简式：A，G．
（3）下列说法正确的是：ac．
a．B与E生成F的反应类型为加成反应
b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化学方程式为．
（5）尿素  氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式．
（6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有2种，写出其中一种的结构简式（任一种）．
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．
5．某有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，且面积之比为1：2：3，质谱图表明该有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到该有机物中有C=C和C=O的存在．下列说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C3H8O
B．分子中共有6种化学环境不同的氢原子
C．该有机物的结构简式为
D．该有机物可能与新制的氢氧化铜反应

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