某温度下.在定容密闭容器中发生如下反应: 2A. 若开始时只充入2molA气体. 达平衡时. 混合气体的压强比起始时增大了20%. 则平衡时A的体积分数为 A．60% B．50% C．70% D．40% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)=2B(g)+ C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为( )

　　A．60% B．50% C．70% D．40%

解析:

在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了

2mol×20%=0.4 mol。

　　 2A(g) = 2B(g) + C(g) △n

2 2 1 1

　　0.8mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol

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在某温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：2 A(g) ＋ B(g) 2 C(s) ＋ 3 D(g)达平衡的是（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量 ④气体的总物质的量 ⑤C的物质的量

A．仅②③ B．仅①④ C．仅①⑤ D．仅②⑤

物质N₂O₄在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。

(1) 当N₂O₄的起始浓度(c₀)为0.50mol·L^－1时，实验测得某温度时的平衡转化率(α)是10%。列式计算该温度时上述反应的平衡常数K值＝_________ (结果保留两位有效数字)。

(2) 一定温度下，随着N₂O₄的起始浓度增大，其平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．混合气体的颜色不再发生变化

B．N₂O₄和NO₂的分子数之比为1:1

C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化ks5u

D．混合气体的质量不再发生变化ks5u

(3) 实验测得该反应的ΔH＝a kJ·mol^－1，活化能E_a＝b kJ·mol^－1(a、b均大于0)。下列能量关系图合理的是________。

(4)根据浓度一时间图象可以确定该化学反应的速率。通过实验测得某温度时N₂O₄浓度随时间的变化关系如图所示，请在图中绘出NO₂浓度随时间的变化曲线。

在某温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：2 A(g) ＋ B(g) 2 C(s) ＋3 D(g)达平衡的是（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量 ④气体的总物质的量 ⑤C的物质的量

A．仅②③ B．仅①④ C．仅①⑤ D．仅②⑤

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