某温度下.在一个2 L的密闭容器中.加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A 4C.反应一段时间后达到平衡.测得生成 1.6 mol C. 下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时.B 的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强.化学平衡常数增大D．增加 B.B 的平衡转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B 的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D．增加 B，B 的平衡转化率增大

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①仪器a的名称____________。

②饱和食盐水的作用是____________。

③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（写计算过程）

（2）小组成员向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．煤的气化和液化过程只发生物理变化

B．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇

C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量

B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

①实验时放出气体的总体积是_______mL，反应放出气体所需时间约为_________min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。

③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）

下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）

A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．在 2SO2+O2?2SO3反应中加入18O2，达到平衡后 SO2中不可能含有18O

D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。

（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释）。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是（填序号）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O

（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算： a＝ mol/L。

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