题目内容

将足量的BaCO3分别加入：
①30mL水                             
②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 
③50m L0.01mol/LBaCl2溶液              
④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ③④①②
  3. C.
    ④①③②
  4. D.
    ②①④③
B
本题考虑的是沉淀的溶解平衡；④促进，故钡离子最大；①正常溶解，居中；②③抑制；且②中浓度大，钡离子最小。
练习册系列答案
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老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． 4支试管中的样品都含有
NH4+
NH4+
离子．
②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． 产生白色沉淀的离子方程式是
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． 试管A中原样品为
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
，
试管B中原样品为
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． 试管C、D中均有白色沉淀产生． 无法鉴别试管C、D中的样品．
（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到
铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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