题目内容
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）这些元素中，④是 （填元素符号，下同）、⑤是 ，这8种元素中化学性质最不活泼的是 ．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是 （填化学式），灼烧该化合物，火焰呈 色．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ② |
（1）这些元素中，④是
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
（4）⑥元素的氢化物是
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ar，所有元素中稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑥元素的氢化物是水，在常温下与K发生反应生成氢氧化钾与氢气，所得溶液呈碱性；
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是氯化钠，含有钠元素，灼烧该化合物，火焰呈黄色．
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑥元素的氢化物是水，在常温下与K发生反应生成氢氧化钾与氢气，所得溶液呈碱性；
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是氯化钠，含有钠元素，灼烧该化合物，火焰呈黄色．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ar，所有元素中稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Al；C；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氢化物是H2O，在常温下与K发生反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液呈碱性，溶液pH＞7，
故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，含有钠元素，灼烧该化合物，火焰呈黄色，故答案为：NaCl；黄．
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氢化物是H2O，在常温下与K发生反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液呈碱性，溶液pH＞7，
故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，含有钠元素，灼烧该化合物，火焰呈黄色，故答案为：NaCl；黄．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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