题目内容
下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（ ）
| A、易形成一价离子 |
| B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 |
| C、从上到下氢化物的沸点逐渐升高 |
| D、从上到下氢化物的稳定逐渐减弱 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A、ⅦA族元素非金属性较强，易得一个电子形成8电子稳定结构；
B、ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱．
B、ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱．
解答：
解：A、ⅦA族元素非金属性较强易得一个电子形成8电子稳定结构，即易形成-1价离子，故A正确；
B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以氢化物的沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；
故选C．
B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以氢化物的沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；
故选C．
点评：本题考查ⅦA族元素性质，熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难度不大．
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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Al3+、AlO2-、NO3-、Cl- |
| B、CrO42-、H+、K+、NO3- |
| C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH- |
| D、K+、SO42-、S2-、Na+ |
下列分类标准不正确的是（ ）
| A、化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行） |
| B、分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小） |
| C、化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化） |
| D、化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） |
下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是（ ）
| A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、K+、Na+、Br-、S2- |
| C、H+、Fe3+、I-、NO3- |
| D、Na+、Ba2+、OH-、Cl- |
）：
结构，则符合此条件的F共有
