题目内容
反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)；ΔH＞0，在密闭容器中进行，并达到平衡。要使体系中气体颜色加深，正反应速率降低，应采用的措施是 …( ) A.加压 B.减压 C.降温 D.充入氧气
C
解析：该题是平衡和速率的综合题,考查学生分析综合能力。
思路如下:加压使速率增大；充入氧气，逆反应速率增大，导致正反应速率增大；减压、降温,速率都降低，但减压导致平衡向正方向移动, 使体系中气体颜色变浅，降温，平衡向逆反应方向移动,所以综合考虑C项正确。
练习册系列答案
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N2O4(g)达到平衡。
N2O4(g)的平衡常数K。
N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是 ( ) (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。
| A．减小NO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加NO2的浓度 | D．升高温度 |
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝ kJ·mol－1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
计算反应2 NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？
SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大