题目内容
下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（ ）
| A、铜 |
| B、NaOH |
| C、SO3 |
| D、浓硫酸 |
考点：电解质与非电解质
专题：离子反应专题
分析：物质中含有自由移动的带电粒子，该物质就能够导电；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断．
解答：
解：A．铜能够导电，但是铜为单质，不属于电解质，故A错误；
B．氢氧化钠在熔融状态下能够导电，且属于电解质，故B正确；
C．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电离子不是三氧化硫电离的，所以三氧化硫为非电解质，故C错误；
D．浓硫酸为混合物，浓硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选B．
B．氢氧化钠在熔融状态下能够导电，且属于电解质，故B正确；
C．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电离子不是三氧化硫电离的，所以三氧化硫为非电解质，故C错误；
D．浓硫酸为混合物，浓硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质导电的条件．
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（ ）
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | Y+与NH4+的质子数、电子数均相等 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
| A、Z的氧化物属于碱性氧化物 |
| B、离子半径：Z＞W |
| C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z |
| D、气态氢化物的热稳定性：X＞W |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
| B、粗铜精炼时，电解液中的c（Cu2+）保持不变 |
| C、Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化 |
| D、在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21.0mL的NaOH溶液 |
下列各物质，所含原子数目最多的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L甲烷 |
| B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体 |
| C、常温常压下，66g二氧化碳气体 |
| D、100mL 1mol/L硫酸 |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A、图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C、图3表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
| D、若将10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，则溶液中离子浓度关系：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
| B、NH4+、Na+、OH-、Br- | ||
C、Fe3+、Fe2+、I-、SO
| ||
| D、H+、Fe2+、NO3-、K+ |
由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图．下列关于该实验的判断不正确的是（ ）| A、发生的反应是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑ |
| B、反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平 |
| C、若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小 |
| D、碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A、标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | ||
| C、将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L | ||
| D、铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
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| C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
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