题目内容
A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色，B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
②A和H相遇时产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；
⑥G在D中燃烧生成气体E和H2O．
试回答下列问题：
（1）B的电子式是 ，F分子中σ键与π键个数比是 ，A和H化合后所形成的化合物属于 化合物（填“共价”或“离子”）．
（2）④中发生反应的化学方程式是 ．
（3）E能使B的水溶液褪色，其反应的离子方程式是 ．
（4）⑥中发生反应的化学方程式是 ．
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色，B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
②A和H相遇时产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；
⑥G在D中燃烧生成气体E和H2O．
试回答下列问题：
（1）B的电子式是
（2）④中发生反应的化学方程式是
（3）E能使B的水溶液褪色，其反应的离子方程式是
（4）⑥中发生反应的化学方程式是
考点：常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、B、C、D、E、F、G和H均由短周期元素组成，说明它们为1-18号元素组成的气体，可能为氢气、氧气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、氧气、氟气、硫的氧化物等气体，
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，C和D不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②A和H相遇产生白烟，说明A为HCl，H为NH3；
③B和E都能使品红溶液褪色，说明为Cl2和SO2；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，F为CO2；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；红棕色为二氧化氮，说明C和D为NO和O2；
⑥G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
据此分析结合各选项进行解答．
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，C和D不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②A和H相遇产生白烟，说明A为HCl，H为NH3；
③B和E都能使品红溶液褪色，说明为Cl2和SO2；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，F为CO2；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；红棕色为二氧化氮，说明C和D为NO和O2；
⑥G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
据此分析结合各选项进行解答．
解答：
解：①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，C和D不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②A和H相遇产生白烟，说明A为HCl，H为NH3；
③B和E都能使品红溶液褪色，说明为Cl2和SO2；B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B为Cl2；E为：SO2；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，F为CO2；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；红棕色为二氧化氮，说明C和D为NO和O2；
⑥G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
（1）由上述分析可知，B为Cl2，电子式是
；双键含有含有1个σ键和1个π键，F分子为CO2，CO2的结构式为O=C=O，含有双键，则含有2个π键和2个σ键，其中σ键与π键个数比是1：1，A为HCl与H为NH3，化合后所形成的氯化铵属于离子化合物，
故答案为：；1：1；离子；
（2）④中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（3）E为：SO2，B为Cl2，E能使B的水溶液褪色，反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（4）⑥中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O2
2SO2+2H2O，
故答案为：2H2S+3O2
2SO2+2H2O；
②A和H相遇产生白烟，说明A为HCl，H为NH3；
③B和E都能使品红溶液褪色，说明为Cl2和SO2；B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B为Cl2；E为：SO2；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，F为CO2；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；红棕色为二氧化氮，说明C和D为NO和O2；
⑥G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
（1）由上述分析可知，B为Cl2，电子式是
；双键含有含有1个σ键和1个π键，F分子为CO2，CO2的结构式为O=C=O，含有双键，则含有2个π键和2个σ键，其中σ键与π键个数比是1：1，A为HCl与H为NH3，化合后所形成的氯化铵属于离子化合物，故答案为：
；1：1；离子； （2）④中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO2
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故答案为：2Mg+CO2
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（3）E为：SO2，B为Cl2，E能使B的水溶液褪色，反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（4）⑥中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O2
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故答案为：2H2S+3O2
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点评：本题主要考查常见气体的性质，注意基础知识的掌握，掌握相关气体的性质是解答的关键，注意Mg可以在二氧化碳、氮气中燃烧，题目难度不大．
练习册系列答案
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