题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．己烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

分析 A．碳碳双键不能省略；
B．苯与高锰酸钾不反应；
C．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷；
D．苯中H、乙酸中-OH、乙醇中H均可被取代．

解答 解：A．乙烯的结构简式可以表示为CH2=CH2，故A错误；
B．己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故B错误；
C．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，而天然气的主要成分是甲烷，故C错误；
D．苯中H、乙酸中-OH、乙醇中H均可被取代，则一定条件下均可发生取代反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（　　）
A．难溶于水B．属于高分子化合物
C．易挥发，有毒性D．属烃类化合物
16．一定条件下：甲分子和乙反应应生成丙分子和丁分子，下列不正确的是（　　）
A．该反应类型是置换反应B．甲的空间构型是平面正六边形
C．丙不属于烃类物质D．分离甲和丙可以采用蒸馏法
13．如图选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（　　）
A．
  存放浓硝酸		B．
可用于制备氨气
C．
蒸干氯化铝溶液AlCl3•6H2O晶体		D．
实验室抽取乙烯
20．两种金属的混合物3g投入水中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（　　）
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na
10．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1B．$\frac{Vρ}{22400}$ mol•L-1
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1D．$\frac{V}{22.4}$ mol•L-1
17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．F与A同族且在A的下一周期．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Mg．
（3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是正四面体．分子的空间构型是三角锥形．其中心原子采取SP3杂化．
（4）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其分子式为N2O，其结构式为O=N=N．
（5）C的基态原子的外层电子排布图为，E的基态原子的简化电子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是金刚石，由A原子形成的最小环上有6个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是109°28′（填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是2NA、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是4mol．
（8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
稳定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸点：H2O＞SiH4＞CH4；沸点高低的理由：水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高．
14．下列过程中，发生氧化还原反应的是（　　）
A．Cu和稀HNO3反应B．Fe导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．实验室制取NH3
15．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（　　）
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．不可能是化合反应

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