Question

将40g铁粉放入600g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，请计算： (1) 稀硝酸的质量分数； (2) 被还原的硝酸的物质的量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	由于反应Fe＋2Fe3+＝＝＝3Fe2+存在的可能性，题中“两者恰好完全反应”隐含三种情况， 设HNO3为xg，被还原的HNO3为y mo ： Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)3 Fe＋4HNO3＝＝＝Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O 56g 252g　　　　　　 1mol 40g　　xg　　　　　　 ymol 硝酸质量分数为：(2分) 被还原的硝酸：0.714mol
(2)	Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)2 3Fe＋8HNO3＝＝＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 168g 504g　　　　　　 2mol 40g　　xg　　　　　　 ymol 硝酸质量分数为：(2分) 被还原的硝酸：0.476mol (2分) (3)Fe与HNO3完全反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 硝酸质量分数介于20%～30%之间，被还原的硝酸介于：0.476mol～0.714mol之间．(2分)