题目内容
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图
所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
① ;
② 。
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。（用离子方程式表示）
（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2（2分） （2）Fe3O4和Fe（2分）
（3）FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓ （2分）
4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 （2分）
（4）还原（2分）、2Fe3++ Fe==3Fe2+ （2分）
解析试题分析：（1）本题为铁与水蒸汽的反应实验，硬质试管中发生反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，（2）滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明该溶液中并没有铁离子，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，所以固体物质的成分为Fe3O4和Fe；（3）B溶液中含有亚铁离子，所以加入NaOH溶液，生产了白色的氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，其在空气中能够被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，所以相关的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓、4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 ；（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明有铁离子的生成，所以说明了亚铁离子具有还原性；故在实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是为了防止亚铁离子被氧化，其离子方程式为2Fe3++ Fe==3Fe2+ 。
考点：铁及其化合物
点评：本题考查了铁及其化合物，该考查是高考考查的重点和热点，本题考查的基本上都是课本上的知识，本题难度适中。
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(17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
请回答下列问题:
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。
| A．一定有Fe3O4,可能有Fe | B．只有Fe(OH)3 | C．一定有Fe3O4和Fe |
| D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4 |
（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。
（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2
