Question

15．相同状况下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A． 体积比为8：11
• B． 密度之比为1：1
• C． 物质的量之比为11：8
• D． 原子个数之比为12：11

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$来计算、比较O₂和CO₂的物质的量，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，以此解答该题．

解答 解：设二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，物质的量之比为$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故A错误；
B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，故B错误；
C．根据分析可知二者物质的量之比为11：8，故C正确；
D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．