题目内容
19．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A．图中为蒸馏装置；
B．图中为焰色反应；
C．图中为过滤装置；
D．图中为蒸发装置．
解答 解：A．蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选；
B．焰色反应可检验某些金属元素，故B选；
C．过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选；
D．蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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5．下列金属中，表面自然能形成致密的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
| A． | 金 | B． | 钠 | C． | 铁 | D． | 铝 |
10．已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是（ ）
| A． | 向两种气体中加入适量水，振荡 | B． | 将两种气体分别通入AgNO3溶液中 | ||
| C． | 用湿润的淀粉KI试纸检验 | D． | 将两种气体分别通入FeCl2溶液中 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 | |
| B． | 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1 | |
| C． | 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 | |
| D． | 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液 | |
| B． | 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质 | |
| C． | 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 | |
| D． | 用苯可以萃取溴水中的溴单质 |
4．下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（ ）
| A． | 玻璃 | B． | 陶瓷 | C． | 石英 | D． | 水泥 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 放热的反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量 | |
| D． | 是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 |
8．一定温度下．在3个体积均为1.0L的恒容器密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3O g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/k | 物质的起始浓度/mol•L-1 | CH3OH的平衡浓度/mol•L-1 | ||
| c（H2） | c（CO） | c（CH3OH） | |||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A． | Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为υ（H2）=0.0020mol•L-1•min-1 | |
| B． | 达到平衡时，容器Ⅰ中的反应物转化率比容器Ⅱ中的大 | |
| C． | 三个容器中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ | |
| D． | 达若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH |
二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如下：