Question

在25°C时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出来的[H⁺]=1×10^-5mol/L，则该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K_b为多少？．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：写出氨水电离方程式，计算出离子浓度，代入电离平衡常数表达式计算氨水的电离平衡常数．

解答： 解：NH₄⁺在溶液中能发生水解反应，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
故c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L，则c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，c（NH₄⁺）=0.1mol/L-1×10^-5mol/L≈0.1mol/L，
氨水的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
电离平衡常数Kb（NH₃?H₂O）=

[NH4+]?[OH-]

[NH3?H2O]

，
把以上数据代入平衡常数表达式：Kb（NH₃?H₂O）=

0.1mol/L×10-9mol/L

10-5mol/L

=1×10^-5mol/L，
答：该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K_b为1×10^-5mol/L．

点评：本题考查了电离平衡常数的计算，难度较大，应根据电离平衡表达式，计算出相应离子浓度代入表达式即可．掌握基础是关键．