题目内容
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A、测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
B、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
| ||||
| C、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
| D、铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．一水合氨电离为可逆反应；
B．溶液做导电实验，发生电解反应；
C．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
D．正极在充电时，正极上硫酸铅失去电子，发生氧化反应．
B．溶液做导电实验，发生电解反应；
C．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
D．正极在充电时，正极上硫酸铅失去电子，发生氧化反应．
解答：
解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，发生电离的离子反应为NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
B．CuCl2溶液做导电实验，首先电离CuCl2=Cu2++2Cl-，通电时发生电解：CuCl2
Cu+Cl2↑，故B错误；
C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D．铅酸蓄电池的正极在充电时的反应，阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-，故D正确；
故选B．
B．CuCl2溶液做导电实验，首先电离CuCl2=Cu2++2Cl-，通电时发生电解：CuCl2
| ||
C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D．铅酸蓄电池的正极在充电时的反应，阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、电解及电极反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、HClO的电子式： | ||
B、Mg2+的结构示意图： | ||
| C、乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCCH3 | ||
D、具有16个质子，16个中子和18个电子的单核离子是
|
等质量的O2和O3中（ ）
| A、所含原子数相同 |
| B、所含分子数相同 |
| C、同温同压下，气体体积相同 |
| D、同温同压下，气体的密度相同 |
某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为（ ）
A、12
| ||
B、12
| ||
C、
| ||
| D、bNA |
下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、10 g H2 |
| B、2 mol Cl2 |
| C、1.5 NA CO2 |
| D、22.4 L O2（标准状况） |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、将Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
下列反应中不属于基本反应类型的是（ ）
| A、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
| C、Na2O+H2O═2NaOH |
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 |
