题目内容

6．将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是（　　）
A．盐酸B．稀硝酸C．乙酸D．乙醇

分析 铜丝灼烧变黑，发生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO与酸反应生成盐和水，而CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，以此来解答．

解答 解：铜丝灼烧变黑，发生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
A．CuO与盐酸反应生成CuCl2、H2O，铜丝不变红，且固体质量减少，故A不选；
B．CuO与硝酸反应生成硝酸铜、水，铜丝不变红，且固体质量减少，故B不选；
C．CuO与乙酸反应生成乙酸铜、水，铜丝不变红，且固体质量减少，故C不选；
D．CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，铜丝变红，且质量仍为mg，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．苯、乙醇、冰醋酸
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
19．含有3.01×1023个O原子的H3PO4中，H原子的物质的量为（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol
1．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．


（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的试剂为碱石灰．
（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：
①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是有白烟产生．
②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低．
③尾气的吸收装置如图2可选择ab（填字母）．
（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．
①四氯化硅常温下极易水解在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生．
②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．
11．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl
18．把1L含乙烯和H2的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和H2发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温、同压下测定）．若乙烯在1L混合气体中的体积分数为a%，则a%和y的关系一定不正确的是（　　）
A．y=1×a%B．y=1-1×a%C．y=1×a%=0.5D．y=1-1×a%＜0.5
15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯
16．如图有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）
A．
实验室用大理石与盐酸制取CO2		B．
制取SO2、检验SO2的漂白性
C．
分离硫酸铜晶体		D．
分离乙醇和水

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