取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计).测得混合溶液的pH＝8．试回答以下问题: (1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)． (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞ .“＜ .“＝ )0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)． (3)求出混合液中下式的精确计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8．试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________(用离子方程式表示)．

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________(填“＞”、“＜”、“＝”)0.1 mol/L　NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)．

(3)求出混合液中下式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L．

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________(填“＞”、“＜”、“＝”)7．

(5)有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：

A．NH₄A；B．(NH₄)₂SO₄；C．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列________(填序号)．

答案：
解析：

　　答案：

　　讲析：

练习册系列答案

A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL?

C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL?

如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__ ___0.1 mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)= mol·L^-1； c (OH^-)－ c (HA)= mol·L^-1

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH 7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列（填序号）

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）

B．1 mol·L^-1NaOH溶液

C． 1 mol·L^-1H₂SO₄ D．2 mol·L^-1HA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

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