题目内容
FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是（ ）
| A、能否产生丁达尔效应 |
| B、分散质颗粒直径的大小 |
| C、FeCl3溶液为黄色，Fe（OH）3胶体为红褐色 |
| D、加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒度的大小．
解答：
解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了胶体和溶液的本质区别，抓住分散质粒度大小是区别胶体、溶液、浊液的本质区别．
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反应Ⅰ：C+CO2?2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；
反应Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），反应速率为υ2；
对于上述反应达到平衡，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是（ ）
反应Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），反应速率为υ2；
对于上述反应达到平衡，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是（ ）
| A、同时增大，都向左移动 |
| B、同时减小，都向右移动 |
| C、同时增大，反应I向右移动，反应II向左移动 |
| D、同时增大，反应I向左移动，反应II向右移动 |
限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、氨水 |
| C、Ba（OH）2溶液 |
| D、AgNO3溶液 |
下列实验方案不可行的是（ ）
| A、用澄清石灰水检验CO中含有的 CO2 |
| B、用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- |
| C、用可见光束照射可区别溶液与胶体 |
| D、用溶解、过滤的方法分离泥沙和NaCl固体混合物 |
下列实验操作不能达到目的是（ ）
| A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸 |
| B、制备Fe（OH）3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 |
| C、检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 |
| D、使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观察到的颜色不正确的是（ ）
| A、酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色 |
| B、二氧化氮气体通入水中，气体由红棕色变为无色 |
| C、热的氧化铜加入乙醇中，无色乙醇变绿色 |
| D、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，溶液由无色变成砖红色 |
与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列叙述正确的是（ ）
| A、原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应 |
| B、△H＜0，△S＜0 的反应一定能自发进行 |
| C、体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 |
| D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，该反应在较低温度下能自发进行 |