题目内容

pH=10的醋酸钠和氢氧化钠溶液中，水的电离程度前者比后者（　　）
A、大B、小C、等于D、无法确定
分析：水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离； 所以醋酸钠中醋酸根离子促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离，而氢氧化钠溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离，据此进行判断．
解答：解：pH=10的醋酸钠和氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为：1×10-10mol/L；醋酸钠溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，而氢氧化钠溶液中抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以溶液中水的电离程度：醋酸钠溶液大于氢氧化钠溶液，
故选A．
点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．
练习册系列答案
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（    ）

A.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＜b

D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-)＜c(K+)-c(CH3COO-)

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)= c (H＋)=c(OH-)

C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

 

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)= c (H＋)=c(OH-)

C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

 

 pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，w水的电离程度关系前者与后者比较                          

A．大于        B．小于         C．等于          D．无法确定

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