题目内容
两种金属混合物30g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为（ ）
| A、镁与铁 | B、铝与铁 |
| C、镁与铝 | D、镁与锌 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：假设金属为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
=
计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不反应生成氢气，可以视作其相对原子质量为无穷大．
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：
解：依据题意生成氢气物质的量为0.5mol，假设金属为+2价，根据电子转移守恒可知金属总物质的量为0.5mol，故金属平均相对原子质量为
=60，
A、铁相对原子质量为56，Mg相对原子质量为24，均小于60，不符合题意，故A错误；
B、铁相对原子质量为56，若Al为+2价，相对原子质量为27×
=18，均小于60，不符合题意，故B错误；
C、镁的相对原子质量为24，铝的为18（依据B的计算），均小于60，不符合题意，故C错误；
D、镁的相对原子质量为24，锌的相对原子质量为65，两者分别小于60和大于60，故符合题意，故C正确，
故选D．
| 30 |
| 0.5 |
A、铁相对原子质量为56，Mg相对原子质量为24，均小于60，不符合题意，故A错误；
B、铁相对原子质量为56，若Al为+2价，相对原子质量为27×
| 2 |
| 3 |
C、镁的相对原子质量为24，铝的为18（依据B的计算），均小于60，不符合题意，故C错误；
D、镁的相对原子质量为24，锌的相对原子质量为65，两者分别小于60和大于60，故符合题意，故C正确，
故选D．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用平均值进行解答，也可以利用极限法计算需要各金属的质量等方法判断．
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由KSO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2?12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.5mol/L，c（SO42-）=0.9mol/L，则c（K+）为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.3 mol/L |
| D、0.4 mol/L |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓ CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32++2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O |
| C、Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca （NO3）2+NaCO3═CaCO3+2NaNO3 |
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下列物质中包括分子数最多的是（ ）
| A、40g NaOH |
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| C、3g H2 |
）的合成路线流程图（无机试剂任选用）．