题目内容

7．下列各组原子形成的化学键中共价键成分最少的是（　　）
A．Li与FB．Cs与FC．Na和ID．Mg与O

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析解答．

解答 解：金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，两种元素形成的化合物中离子键的成分较多，共价键的成分较少；Li、Na、Mg、CS中金属性最强的是Cs，F、I、O中非金属最强的是F，所以F和CS形成化学键中共价键成分最少，故选B．

点评 本题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性强弱是解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3
18．下列各对原子或离子有相同电子数的是（　　）
A．Mg2+和O2-B．S2-和NeC．Ca2+和ClD．NH4+和K+
15．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是（　　）
A．B．
C．D．
2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
①体积比为 1：1                
②密度比为 16：11
③氧原子数比为 1：1            
④质量比为 16：11．
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部
12．肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体．具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：．
（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示．a（填“a”或“b”）电极为电池的负极．
（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4（I）?N2（g）+2H2（g），
测得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
1．工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．A溶液为Na2SO4溶液
B．阴极区消耗1molNaHSO3时，同时生成1molA
C．当阴极上生成标准状况下1.12LH2时，阳极区溶液pH值降低1
D．阳极电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后过滤Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
19．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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