题目内容
在反应HgS+O2═Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是（ ）
| A、O2，Hg |
| B、HgS，Hg |
| C、O2，SO2 |
| D、O2、HgS，Hg、SO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答该题．
解答：
解：反应中，Hg、O元素化合价降低，被还原，则O2、HgS为氧化剂，对应的还原产物分别为Hg、SO2，故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念的考查，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、Y、Z、W处于同一周期 |
| B、Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 |
| C、非金属性：Y＜Z |
| D、X、Z、W形成的化合物为均强酸 |
反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）═0.45 mol?L-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1 ③v（C）=0.4mol?L-1?s-1 ④v（D）=0.45mol?L-1?s-1该反应进行的快慢顺序为（ ）
| A、①＞④＞③=② |
| B、④＜③=②＜① |
| C、①＞②＞③＞④ |
| D、④＞③＞②＞① |
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
| A、11.2g | B、5.6g |
| C、2.8g | D、无法计算 |
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
根据如图操作及现象推断酸X为