题目内容
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（ ）
| A、铝罐将逐渐被腐蚀 |
| B、碳粒和炭棒上发生的反应为O2+4e-═2O2- |
| C、炭棒应与玩具电机的负极相连 |
| D、该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al-3e-═Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，以此解答该题．
解答：
解：A．该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；
B．碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故C错误；
D．正极上是氧气得电子，炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故D错误；
故选A．
B．碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故C错误；
D．正极上是氧气得电子，炭粒和碳棒不参加反应，所以其质量不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．
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有两只密闭容器甲和乙．甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如右图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）+N（g）?2Q（g），并达到平衡．下列说法正确的是（ ）| A、甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长 |
| B、平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小 |
| C、平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动 |
| D、平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大 |
某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的颜色不再改变 |
| B、混合气体的压强不再改变 |
| C、单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键 |
| D、混合气体的密度不再改变 |
在Cu-Zn-H2SO4电池中失去电子做负极的极是（ ）
| A、Cu |
| B、Zn |
| C、H2SO4 |
| D、无法确定 |
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H2＞0 |
| B、△H3＜0，△H4＞0 |
| C、△H3=△H1-△H2 |
| D、△H4=2△H5-3△H3 |
下列有关实验的说法不正确的是（ ）
| A、当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离 |
| B、结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小 |
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