题目内容

18．已知苯的n溴代物和m溴代物的种类数相等（m≠n），则n和m的关系是（　　）
A．m+n=6B．m+n=4C．m+n=8D．无法确定

分析 苯上有6个氢原子可以被取代，其一溴取代物的种数等于五溴取代物的种数，即1+5=6，其二溴取代物的种数等于四溴取代物的种数，即2+4=6，以此类推．

解答 解：苯的结构简式为，根据换元法，其一溴取代物的种数等于五溴取代物的种数，即1+5=6，其二溴取代物的种数等于四溴取代物的种数，即2+4=6，
因此当苯的n溴代物和m溴代物的种类数相等时，满足m+n=6，
故选A．

点评 本题考查了苯的溴代物的同分异构现象，难度不大，掌握同分异构体种类判别中的换元法是解题关键．

练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是通电一段时间后（　　）
ABCD
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑		Pt电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e-═4OH-		总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D
9．不符合工业生产实际的是（　　）
A．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B．以氯气和消石灰为原料生产漂粉精
C．从海水中提取单质溴D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
6．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有（　　）
A．S1＞S2＞S3B．S2＞S1＞S3C．S3＞S2＞S1D．S2＞S3＞S1
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入KSCN溶液无明显现象，再滴加饱和氯水溶液出现血红色，一定有Fe2+
3．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu（NH3）2CH3COO]+CO+NH3?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（正反应为放热反应）
（1）必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒
（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是低温高压；
（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是高温低压．
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体元素结束
7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na2O、Na2O2
（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号回答）
（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
20．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 （　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．AB．BC．CD．D

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