题目内容
17．
在如图所示的实验中，对点滴板上的现象描述正确的是（ ）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①⑤ | D． | ②⑤ |
分析 浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应，浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，由此分析解答．
解答 解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；
②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变白，所以颜色变浅，故②正确；
③浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故③错误；
④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到黄色，故④错误；
⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确．
故选D．
点评 本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，题目难度不大，注意铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化．
练习册系列答案
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7．
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差（t2-t1）/℃ |
| 1 | 25.0 | 32.6 | |
| 2 | 25.1 | 31.8 | |
| 3 | 25.1 | 31.9 |
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 |
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为NA | |
| C． | 加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 1mol羟基所含的电子数为10NA |
9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| （1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：90． |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． | （2）A的分子式为：C3H6O3． |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． | （3）该有机物分子中含有羟基、羧 基各1mol，羟基的电子式为  ． |
（4）A的核磁共振氢谱如图： | （4）A中含有4种氢原子． |
（5）综上所述，A的结构简式 ， | |
6．
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原氨水浓度x=0.01mol•L-1 | |
| B． | m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH-）：m＞p | |
| C． | n点溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 若在m点溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不变 |