题目内容
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 将Na2O2投入足量H2O中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O |
分析 A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；
B．氢氧化钠少量，亚铁离子优先反应，铵根离子不反应；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
D．酸性条件下碘离子易被空气中氧气氧化成碘单质．
解答 解：A．将Na2O2投入足量H2O中生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH-+4Na++O2↑，故A错误；
B．氢氧化钠少量，亚铁离子优先反应，正确的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故B错误；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中碘离子被氧化成碘单质，所以一段时间后变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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和
两种物质的试剂是a（填字母）．
；
9．下列关于某些离子的检验说法中正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- | |
| B． | 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在 NH4+ | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 42- | |
| D． | 可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl-、Br-、I- |
16．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| C． | 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| D． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ |
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | Al2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体 | 该固体成分为Al2O3 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
| C | 将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| D | 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．
10．已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4发生氧化反应 | |
| B． | NaClO3作还原剂 | |
| C． | Na2SO4是还原产物 | |
| D． | 若反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成 |
11．
2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖．下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是（ ）
2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖．下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是（ ）| A． | 该分子的化学式为C32H44O2 | |
| B． | 分子中最多有6个原子在一条直线上 | |
| C． | 1 mol该分子最多可与8 molH2发生反应 | |
| D． | 该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应 |