题目内容

14．某药物的结构简式为，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．3 molB．4 molC．5 molD．4n mol

分析 由结构可知，分子中含-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，以此来解答．

解答 解：由结构可知，分子中含-COOC-为3n个，碱性条件下水解生成的酚-OH为n个，均与NaOH以1：1反应，则1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4nmol，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯、酚的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）
A．（CH3）2CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH2ID．CH3Cl
5．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施．“白色污染”是指（　　）
A．白色建筑废料
B．聚乙烯等白色塑料垃圾
C．石灰窑的白色粉末
D．经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘
2．下列有关实验装置或实验操作正确的是（　　）
A．
配置一定物质的量浓度的溶液		B．
用CCl2萃取碘水中的溴
C．
制备乙酸乙酯		D．
比较不同催化剂对反应速率的影响
9．下列方法或操作不能达到预期目的是（　　）
序号实验目的方法及操作
①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
②证明CH2=CHCHO中含有碳碳双 键滴入KMn04酸性溶液，看紫红色是否褪去
③证明蛋白质在某些无机盐溶液作 用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有 沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充 分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgN03溶液
A．①B．②C．③D．④
19．对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使气体压强增大
C．体积不变充入Ne使气体压强增大D．升高温度
6．8.4gN2与9.6gR元素的某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的摩尔质量是48g/mol，该单质为O3．
7．已知：相关物质的溶度积常数见表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　　D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．浓硫酸D．泥浆

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