题目内容
某有机物的分子结构为：
，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ）
，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ）| A、18 | B、20 | C、22 | D、24 |
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机化学基础
分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．
解答：
解：在CH3-C≡C-CH=CH-
-CH3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，
故选B．
-CH3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选B．
点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．
练习册系列答案
文敬图书课时先锋系列答案
相关题目
下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（ ）
| 选项 | 异常情况 | 可能的原因 |
| ① | 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部 |
| ② | 粗盐水过滤后，滤液仍浑浊 | 滤纸与漏斗内壁间有气泡 |
| ③ | 萃取时，振荡溶液，静置不分层 | 萃取剂加得太多 |
| ④ | 蒸馏时，发现冷凝管破裂 | 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 |
| A、①②③④ | B、②③④ |
| C、②③ | D、② |
2013年5月23日广东省食品安全委员会公布了抽检发现的120批次镉超标大米，再次拉响了食品安全警报．下列“镉大米”（隔的元素符号Cd）的说法正确的是（ ）| A、大米中含有超标的可溶性Cr2O32-或CrO42- |
| B、土壤中重金属镉离子（Cd2+）严重超标，稻米对于镉吸附作用造成污染 |
| C、大米中的淀粉与镉反应生成了更具毒性的化学物质 |
| D、可以用多次清洗的办法除去“镉大米”中的镉 |
如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ）
| A、碳棒上有气体放出，溶液pH值变大 |
| B、a是正极，b是负极 |
| C、导线中有电子流动，电子从a极到b极 |
| D、a极上发生了氧化反应 |
mA（s）+nB（g）?qC（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是?（ ）
| A、n＜q |
| B、n＞q? |
| C、正反应为放热反应? |
| D、X点比Y点反应速率快 |
下列各项所述的数字不是6的是（ ）
| A、在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 |
| B、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 |
| C、在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 |
| D、在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数 |
北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
| A、该物质分子式为K3C60 |
| B、K3C60的摩尔质量是837 |
| C、1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 |
| D、K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（ ）
| A、原子序数关系是b＜a＜d＜c＜e |
| B、.离子半径关系是d＞c＞e＞b＞a |
| C、.原子半径关系是b＞a＞e＞d＞c |
| D、.最外层电子数关系为c＞d＞a＞b＞e |