题目内容

知Cu可与浓H2SO4发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O。向50mL18mol/LH2SO4溶液中，加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）。
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间
D.大于0.90mol

A
【试题分析】
某同学根据反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可求被还原的硫酸等于参加反应的硫酸的一半，即（0.05L×18mol/L）÷2=0.45mol，误选B。该同学错在忽略了一个事实，即硫酸浓度减小到一定程度时就不与铜发生反应了，故答案为A。
练习册系列答案
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精英家教网某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应．
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应．
（2）设计实验：
实验编号 实验操作 实验现象
1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
实验前，试管B盛放的是
 
溶液（填“品红”或“酚酞”）．
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有
 
（填写字母代号）．
A．强氧化性      B．脱水性      C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是
 
；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液
 
（填字母编号）；
A．稀盐酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度为
 
mol?L-1．
某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，与Na2O2完全反应。

（1）怎样确定反应中是否有O2生成？

（2）装置B的作用是________，装置D的作用是________。

（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：

确定是Na2SO4 你认为该同学的实验是否合理________，理由是________。

若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加人物质，方框内填现象）：若你认为合理，可不回答此问。

 
在不同温度下，固体食盐可与浓H2SO4发生如下反应：

    NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑

    2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

    现将117 g食盐与含98 g H2SO4的浓硫酸一并反应，计算可制取的HCl的体积（标准状况下）。

   

某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，与Na2O2完全反应。

(1)怎样确定反应中是否有O2生成？

(2)装置B的作用是__________________，装置D的作用是__________________。

(3)该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：

你认为该同学的实验是否合理__________，理由是______________________________。

若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物(括号内填加入物质，方框内填现象)；若你认为合理，可不回答此问。

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