化学在生活中有着广泛的应用.下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A．三价铁比二价铜氧化性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．次氯酸盐具有氧化性次氯酸钙可做漂白剂C．稀硝酸可与银反应稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．HF能与Si反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

	化学性质	实际应用
A．	三价铁比二价铜氧化性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．	次氯酸盐具有氧化性	次氯酸钙可做漂白剂
C．	稀硝酸可与银反应	稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．	HF能与Si反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A．

B．

C．

D．

分析 A．依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性解答；
B．依据次氯酸根离子具有强的氧化性解答；
C．稀硝酸具有强的氧化性能够氧化银；
D．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应．

解答解：A．氯化铁与铜发生氧化反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化铁为氧化剂，氯化铜为氧化产物，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知三价铁离子氧化性大于二价铜离子，故A正确；
B．次氯酸钙中次氯酸根离子具有强的氧化性，次氯酸钙可做漂白剂，故B正确；
C．稀硝酸具有强的氧化性能够氧化银生成可溶性硝酸银，所以稀硝酸可除去试管内壁的银镜，故C正确；
D．氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D错误；
故选：D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

Cl^-

Al³⁺

Fe³⁺

与Br₂按物质的量之比1：1发生1，4加成反应方程式CH₂=C（CH₃）CH=CH₂+Br₂→CH₂BrC（CH₃）=CHCH₂Br
（2）写出甲苯的硝化反应的化学方程式

（3）写出苯的同系物的燃烧方程式C_nH_2n-6+$\frac{3n-3}{2}$O₂$\stackrel{点燃}{→}$nCO₂+（n-3）H₂O．

4．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
	B．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算：H-N键的键能x约为（　　）

化学键	H-H	N≡N	H-N
键能	436kJ/mol	946kJ/mol	x

1．通过粒子散射实验，提出原子结构模型的是（　　）

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	B．	向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃﹒H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺

5．下列关于NH₄HS溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-可以大量共存
	B．	和FeCl₃溶液反应的离子方程式：HS^-+2Fe³⁺═S↓+2Fe²⁺+H⁺
	C．	和过量NaOH溶液反应的离子方程式：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O
	D．	向该溶液中通入过量的SO₂，无沉淀生成

6．现将AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al³⁺）=0.1mol•L^-1、c（Mg²⁺）=0.25mol•L^-1、c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，则该溶液中c（SO₄^2-）为（　　）

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