题目内容
如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（ ）| A、铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 | B、炭粉被氧化 | C、发生了吸氧腐蚀 | D、发生了析氢腐蚀 |
分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀．
解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，
A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选C．
A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大．
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在高温条件下铁与水能发生反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成Fe0，高于570℃时，生成Fe304．老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是 ．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是 ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是
（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为 ．
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ．
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 ．
（1）实验中使用肥皂液的作用是 ．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为 ．
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ．
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 ．