题目内容

按要求写出下列方程式：
氯气通入氢氧化钠溶液______
氯化铵和氢氧化钠共热______
Al2（SO4）3的电离方程式______．
氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
氯化铵和氢氧化钠共热生成氨气和氯化钠和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O，
Al2（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
练习册系列答案
相关题目
（1）下列物质能导电的是
①⑤
①⑤
，属于电解质的是
②④
②④
，属于非电解质的是
⑥
⑥
．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-

②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
．
（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
②④⑦
②④⑦
，属于非电解质的是
①⑧
①⑧
，能导电的是
③⑥⑦
③⑥⑦
，其中能导电的电解质的电离方程式是
KOH=K++OH-
KOH=K++OH-
．
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+  ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl-存在的离子是
Ag+
Ag+

③加入过量NaOH溶液无沉淀的是
Al3+
Al3+

④加铁粉溶液质量增重的是
Fe3+
Fe3+
，溶液质量减轻的
Ag+
Ag+

⑤遇KSCN溶液呈红色的是
Fe3+
Fe3+

（3）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象是
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

有关化学方程式为
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
，
4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
．
按要求写出下列方程式：
氯气通入氢氧化钠溶液
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

氯化铵和氢氧化钠共热
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O

Al2（SO4）3的电离方程式
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．
按要求写出下列方程式
（1）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性．若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-
H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-
．
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的水溶液呈弱碱性的主要原因是（用离子方程式表示）：
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：
 

（2）小苏打电离的电离方程式：
 

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
 
．

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