题目内容

9．能证明SO2是酸性氧化物的是（　　）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失

分析 A．二氧化硫具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色；
B．SO2是酸性氧化物，能与碱反应；
C．SO2能使品红褪色，具有漂白性；
D．二氧化硫具有还原性，使溴水褪色；

解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠溶液反应，故SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失，故B正确；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化，使溴水褪色，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
④Na2CO3溶液，⑤盐酸，⑥蒸发；
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：②和③或③和④；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步．
20．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．.
装置用于中和热的测定
B．
装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C．
装置用于制取乙烯并验证乙烯的性质
D．
装置用于配制银氨溶液
17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是（　　）
A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
4．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：

已知：
i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化剂}$ RCOOR″+R'OH  （ R、R'、R“代表烃基 ）
ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．
（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为1，3-丁二烯．
（2）B 中所含官能团名称为碳碳双键、溴原子．
（3）C→D的反应类型加聚反应．
（4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH．
（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+$?_{△}^{催化剂}$+2nCH3OH．
（7）请完成 B→C 的合理路线BrCH2CH=CHCH2Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CHCH2OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH2CH2CHBrCH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH2CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH．（ 无机试剂任选）
14．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
①氯水 ②Ba（OH）2溶液　③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸　⑥Na2SO3溶液．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥
1．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（　　）
A．面心立方最密堆积B．体心立方最密堆积
C．六方最密堆积D．简单立方堆积
18．过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解．
②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-．
（1）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）取1L废液，蒸发结晶，测定不同
蒸发量下，残留液中各离子的浓度
如图2，则析出的晶体为Na2SO4、NaHSO4
（填化学式）．
（3）吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为3℃冷水浴．
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是H2O2热分解损失，部分ClO2由于H2O2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐．
（4）从NaClO2溶液获得产品的可行措施有ab（填序号）．
a．减压蒸发    b．溶液雾状喷出干燥 c．300℃热空气烘干．
5．骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂．一种镍铜硫化矿（主要成分为Ni2S 和Cu2S，金属元素的化合价均为+1 价）为原料制备骨架型镍的工艺流程如图：

（1）镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ是两种气体的混合物，则该步反应的化学方程式为Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
（2）写出步骤①的化学方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应，加快反应速率；
（3）碱浸时选择浓NaOH 溶液，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响．分析如图1，残铝量在4%～6%范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
（5）图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解过程中，需要控制溶液pH 值为4 左右，原因是pH过高，镍离子形成氢氧化物沉淀，pH过低，有氢气析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气．

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