题目内容
设NA为阿伏加德岁常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA |
| B、将400 mL 1 mol/L的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应，转移电子数为0.375NA |
| C、标准状况下，14 g氮气中共用电子对的数目为1.5NA |
| D、已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中反应物的转化率为30%，相同条件下，当放出91.8 kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增大；
B．7g铁的物质的量为0.125mol，根据n=cV计算出硝酸的物质的量，然后根据反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O判断铁粉完全转化成铁离子时消耗硝酸的物质的量，从而得出硝酸不足，转移的电子小于0.375mol；
C．氮气分子中含有3对共用电子对，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1.5mol共用电子对；
D．根据热化学方程式可知，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气．
B．7g铁的物质的量为0.125mol，根据n=cV计算出硝酸的物质的量，然后根据反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O判断铁粉完全转化成铁离子时消耗硝酸的物质的量，从而得出硝酸不足，转移的电子小于0.375mol；
C．氮气分子中含有3对共用电子对，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1.5mol共用电子对；
D．根据热化学方程式可知，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气．
解答：
解：A．1L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，含有的阴离子总数大于0.1NA，故A错误；
B．400 mL 1 mol/L的HNO3溶液中含有0.4mol硝酸，7gFe粉的物质的量为：
=0.125mol，0.125mol铁粉完全反应生成铁离子时转移0.375mol电子，根据离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.125mol铁粉完全反应生成铁离子需要消耗硝酸的物质的量为：0.125mol×4=0.5mol，显然硝酸不足，转移的电子小于0.375mol，故B错误；
C．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1.5mol共用电子对，共用电子对的数目为1.5NA，故C正确；
D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气，生成氨分子的数目为2NA，故D错误；
故选C．
B．400 mL 1 mol/L的HNO3溶液中含有0.4mol硝酸，7gFe粉的物质的量为：
| 7g |
| 56g/mol |
C．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1.5mol共用电子对，共用电子对的数目为1.5NA，故C正确；
D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气，生成氨分子的数目为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，选项B为易错点，需要判断过量情况，根据不足量计算出转移电子数目．
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